1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂
碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂
2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红
红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）
蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）
3．pH=7（中性溶液） pH<7（酸性溶液） pH>7（碱性溶液）
pH越小酸性越强 pH越大碱性越强
4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子
常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2
7．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子
常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
8．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸
pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO2
9.人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸
食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸
10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高
37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发
11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的*********气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）
脱水性（炭化）
腐蚀性
13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，
边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）
14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水
溶于水时放热，易潮解
15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红 酚酞不变色
（2）活泼金属 酸=盐 氢气
活泼的金属是指排在氢以前的金属
酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气
如：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
（3）金属氧化物 酸=盐 水
如：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O CaO H2SO4=CuSO4 H2O
（4）碱 酸=盐 水
如：HCl NaOH=NaCl H2O Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 H2O
（5）盐 酸=新盐 新酸
如:CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3
17．碱的通性：
（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝 使酚酞变红
（2）非金属氧化物 碱=盐 水
如：CO2 Ca(OH)2=CaO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
（3）碱 酸=盐 水
如：Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O
（4）碱 盐=新碱 新酸
如：Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4
18．盐的通性：
（1）盐 酸=新盐 新酸
如：BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl
（2）盐 碱=新盐 新碱 （盐和碱要可溶）
如：FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl
（3）金属 盐=新金属 新盐 （盐要可溶）
如：Fe CuSO4=Cu FeSO4 Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag
（4）盐 盐=新盐 新盐 （两种盐均可溶）
如：Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
如：HCl NH3·H2O=NH4Cl H2O
21．复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应
AB CD=AD CB
复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成
22．酸碱盐溶解性规律：
钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶 盐酸盐不可溶氯化银（AgCl）
硫酸不溶硫酸钡（BaSO4） 碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见酸都易溶
23．食盐（NaCl）可防腐，生理盐水是0.9%的NaCl溶液
24．风化是化学变化，潮解是物理变化
25．Na2CO3俗名纯碱，或苏打，是盐，其水溶液为碱性可去除油污
26．NaHCO3俗名小苏打，是盐，其水溶液为碱性
27．CuSO4白色粉末，可用来检验水CuSO4·5H2O蓝色，俗名胆矾
可消毒，配玻尔多液
28．侯德榜：侯氏制碱法 制得的是纯碱 (Na2CO3)
29．氮肥：如：尿素[CO(NH2)2] 氨水（NH3·H2O) 硝酸铵（NH4NO3）
硝酸氢铵（NH4HCO3） 促进叶生长
30．复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥，如：KNO3
31．铵态氮肥：含铵根离子的氮肥。如（NH4）2SO4 NH4Cl
检验试剂：碱（NaOH或Ca(OH)2）和湿润红色石蕊试纸
现象：生成能使石蕊试纸变蓝的气体
原理：(NH4)2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2NH3↑ 2H2O
NH4Cl NaOH=NaCl NH3↑ H2O
使用时注意，不要与碱性物质一起使用。
