在昨天的微头条中，介绍了简单的判断溶液中各类粒子的物质的量浓度大小的口诀：

①物质优先、倍数优先，②溶液的酸碱性，③物质的水解（电离），④其它。

但是在应对考试的过程中，并不会直接简单地给出溶液后进行这么简单的判断，出题者往往会考察我们转个弯[机智][机智]的能力。这就是化学学习中一直存在的“学考分离”现象。

化学，作为自然学科中最接近马列学说的学科，不管其外形怎么变化，出题者要考察的本质是没有变的，学习者要抱着这个心态去学习化学，不仅会知识，更要会应用。今天咱们就用几道高考真题来分类巩固一下[看][看]：

一、送分版[奸笑]：

某某溶液中，粒子浓度大小的顺序为：

见到这类送分题，直接背口诀就行了（这种题或选项，你要多瞅它两眼，就算你输[凝视][凝视]），见下图例题：

15年福建卷

二、进阶版[思考]：

在某某溶液中，两种会发生反应的物质的溶液，按一定的比例混合后，各类粒子的物质的量的浓度大小如何排序。

见下图例题：

14年四川卷

该类问题上来无法直接用口诀[抓狂][抓狂]，这种选项，没有一个字属于废话，跟着它的描述来就行了：

两种溶液等体积混合后，溶质之间发生反应会生成碳酸钠。

所以这道题的就可以转化成判断碳酸钠溶液中各类粒子的物质的量的浓度了。该选项描述的是错误的，判断过程见下图：

该题的前两种粒子的判断顺序是正确的，但是“物质优先、倍数优先”后应判断的是溶液的酸、碱性，也就是说，紧随前两者之后的是氢离子或氢氧根离子，再后才是水解的产物，最后是其它。

再强调一遍，这种简短的题干，没有一句话属于“废话”。

三、给你“挖坑”版[吐血]：

“挖坑”版的类型各类各样，今天先给大家介绍一个“相对简单”的，废话不多说，上图：

这是一张典型的图片

这是一张典型的图片，从上面可以找出多个考点，学霸们见了这种题也会眼前一亮的[钱]。大道至简，这类图表题，往往是简单的外表下藏有各种考点，图上所标出的a、b、c、d点都会出题。我们来一一分析：

1、先从a点说起，a点x轴表示氢氧化钠的体积为0、y轴表示该溶液的pH值为3，我们应该得出或者说是可以印证出以下信息：

①该酸是弱酸（如果是强酸的话，pH应该为几？）；

②是碱入酸（这两种溶液的混合方式是向酸溶液中加入稀碱，当然，题干也明确告知了是向AH溶液中加入NaOH。如果能快速判断出是“碱入酸”还是“酸入碱”，有利于加快读题速度，各位需注意）；

2、再来说说b点，若该点处V=10ml，可称该点为半中和点，该点状态下的溶液就是NaA物质与HA物质的混合溶液，此点会出质子守恒的考点。（后续我也会写一些“三大守恒”的口诀，此处略过）

此点处粒子浓度顺序为：

这个是包含了质子守恒知识点

该点处的难点在于口诀第一条的判断，后续我会发微头条单独讲解，敬请期待。

3、平平无奇的c点，该点状态下的溶液pH=7，此时会出现“两两相等”的状态，及钠离子与A酸根离子相等、氢离子与氢氧根离子相等（此二者浓度小于钠离子和A酸根离子的浓度）。此点只会出电荷守恒方面的题。

4、“好人”d点，该处V=20ml时，称之为恰好中和点，此点的粒子浓度判断就是本篇文章第二部分进阶版的内容了。（需要记住的是，此点水的电离程度最大），有兴趣的可以将该点的排序留言，我们共同探讨。

总之，在日常的学习、考试中，溶液中各类粒子浓度大小判断这个知识点往往会对学生造成较大的困扰。但是，搞清楚了通常要考的点，该知识点并没有较大难度，希望大家能够掌握并熟练运用。欢迎大家留言指教。