你知道化学的考点有哪些吗?下面是小编为大家收集整理的，相信这些文字对你会有所帮助的。
一
1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?
答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-，CaOH2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。
2.凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗?
答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; 某些金属氧化物与酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O等，但这些都不是中和反应。
3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化?
答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.
4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?
答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡〔BaOH2和氢氧化钙〔CaOH2〕。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔FeOH3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。
5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小?
答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
6.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿?
答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。
7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗?
答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液; 碱溶液指可溶碱的溶液KOH、NaOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O，一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液。
8.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?
答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠NaCl，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙CaCl2、碳酸钠Na2CO3、硫酸钾K2SO4等都属于盐类物质。
9.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
10.为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?
答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应CaO+H2O=CaOH2，CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。
二
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO2- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水。
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中FeOH3是红褐色沉淀，CuOH2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括FeOH2。
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。
3、酸的溶解性
大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水→酸大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物+水→碱。
