化学是一门实验为主的科目。下面是小编为您整理的。希望对各位有所帮助。
一
盐酸的性质及用途：
化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物碱性氧化物反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸的性质及用途：
化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物碱性氧化物反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
二
盐的化学性质：
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质泥沙等，可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
盐的复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
三
盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水
电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水
2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO4
CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。除CO、H2O外
