在高考化学中出现过的，占实验部分最多的操作题目，是复习时的重点训练方向。以下是小编整理的，希望你在练习中不断提升自己。
：配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL
一、实验目的：
1、掌握容量瓶的使用方法。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二、实验用品：
NaCl固体、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶250mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
三、实验过程：
实验操作要求实验记录及结果1、计算溶质的质量：计算配制250 mL 0.5mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。经计算，需要用托盘天平称取的NaCl固体的质量为_7.3_g。2、称量：用托盘天平称量出所需NaCl固体的质量。3、配制溶液：（1）在烧杯中，用水溶解NaCl固体。
（2）配制成250 mL 0.5mol/L NaCl溶液。用水溶解NaCl固体过程中玻璃棒的作用是 搅拌 ，
在移液过程中，玻璃棒的作用是_******__。4、将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。5、清洗仪器，整理复位。
：萃 取 和 分 液
一、实验目的：
1、学会分液漏斗的使用。
2、学会萃取和分液实验的基本操作。
二、实验用品：
饱和碘水、CCl4、铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒10mL。
三、实验过程：
实 验 操 作 要 求实 验 记 录1、检查分液漏斗是否漏液。 2、用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入约4mLCCl4，盖好玻璃塞。3、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，然后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
现象：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。4、待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。关闭活塞，然后将上层液体倒入指定的容器中。 5、清洗仪器，整理复位。
：蔗糖的水解反应
一、实验目的：
1.认识蔗糖的水解反应及其水解产物的检验。
2.学会进行液体的取用、液体的加热等实验操作。
二、实验用品：
10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、20%蔗糖溶液、稀硫酸、热水、试管、试管夹、烧杯、滴管、量筒、酒精灯、火柴。
三、实验过程：
实验操作要求实验记录及结果1、在一支试管里注入1mL20%的蔗糖溶液，再加入3-5滴稀硫酸，水浴加热5min后，向试管中加入约1mL10%NaOH使溶液呈碱性。 2、在一支试管里加入2mL10%NaOH溶液，然后滴加4-6滴2%CuSO4溶液，振荡。现象：产生 蓝_色沉淀。
反应的离子方程式为：
Cu2++2OH- = CuOH2↓3、向上述中和后的蔗糖水解液中加入少量新制备的CuOH2，加热至沸腾，观察现象。
现象：出现 砖红 色 沉淀 。
结论：蔗糖在酸性条件下水解有葡萄糖生成。4、清洗仪器，整理复位。
：卤素单质间的相互置换
一、实验目的:
加深对卤素单质性质递变规律的理解。
二、实验用品：
试管、新制氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、溴水、四氯化碳。
三、实验过程：
实验操作要求实验记录及结果1、将少量氯水注入到盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后观察现象。现象：溶液呈橙黄色；
化学反应方程式：Cl2+NaBr=Br2+NaCl2、再注入少量四氯化碳，振荡、静置后观察现象。现象：溶液分层，上层溶液几乎无色，下层呈橙色3、另取试管加入少量KI溶液，然后加入少量氯水，用力振荡后观察现象。
现象：溶液呈棕黄色；
化学反应方程式：Cl2+KI=I2+KCl 。4、再注入少量四氯化碳，振荡，观察现象。现象：溶液分层，上层溶液颜色变浅，下层呈紫红色 。5、另取试管加入少量KI溶液，然后加入少量溴水，用力振荡后观察现象。
现象：溶液呈棕黄色 ;
化学反应方程式：Br2 +KI=KBr+ I2 。6、再注入少量四氯化碳，振荡，观察现象。现象：溶液分层，上层溶液颜色变浅，下层呈紫红色 。
